CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES

CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES

QUANTO AO ESTADO FÍSICO:

· sólidas
· líquidas
· gasosas

QUANTO À CONDUTIVIDADE ELÉTRICA:
· eletrolíticas ou iônicas
· não-eletrolíticas ou moleculares

QUANTO À PROPORÇÃO SOLUTO/SOLVENTE:
· diluída
· concentrada
· não-saturada
· saturada
· supersaturada

TIPOS DE CONCENTRAÇÃO
· % EM MASSA:
_massa de soluto_ x100
massa de solução

· % EM VOLUME:
_volume de soluto_ x100
volume de solução
(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos)

· CONCENTRAÇÃO EM g/L:
massa de soluto em gramas
volume de solução em litros

· CONCENTRAÇÃO EM mol/L:
_quantidade de soluto (mol)_
volume de solução em litros

· CONCENTRAÇÃO EM MOLALIDADE:
_quantidade de soluto (mol)_
massa do solvente em kg

· CONCENTRAÇÃO EM FRAÇÃO MOLAR DE SOLUTO:
_quantidade de soluto (mol)_
quantidade de solução (mol)

 

DILUIÇÃO E TITULAÇÃO
· Diluição é uma operação em que se acrescenta solvente à solução. A quantidade de soluto permanece constante.
· Titulação é uma operação de laboratório através da qual se determina a concentração de uma solução A medindo-se o volume de uma solução B de concentração conhecida, que reage completamente com um volume conhecido da solução A.

COLÓIDES
Estado coloidal - Tipo de dispersão na qual as partículas dispersas têm dimensão entre 1 e 100 nm. Colóide reversível ou liófilo ou hidrófilo - A passagem de sol a gel é reversível. As partículas dispersas têm película de solvatação, que estabiliza o colóide.

Exemplos: proteínas em água, amido em água, gelatina em água e a maioria dos colóides naturais.

Colóide irreversível ou liófobo ou hidrófobo - A passagem de sol a gel é irreversível. As partículas dispersas não têm película de solvatação e, por isso, são instáveis.

Exemplos: hidrossol de metais (ouro, prata, etc.), hidrossol de enxofre e a maioria dos colóides artificiais.
A purificação dos colóides é feita por diálise, eletrodiálise ou ultrafiltração.
Os colóides apresentam as seguintes propriedades: efeito Tyndall, movimento browniano e adsorção.

Colóides protetores são colóides liófilos que estabilizam os colóides liófobos, impedindo a sua coagulação. O mais usado é a gelatina.

Importância dos colóides:

· Biológica - os processos vitais estão associados ao estado coloidal.
· Industrial - fabricação de medicamentos, tintas, cremes, cosméticos, pedras preciosas (rubi, safira, etc.), sílica-gel, filmes fotográficos, etc.
· Culinária - preparo de geléias, maionese, creme chantilly, etc.

· Soluções = Misturas homogêneas
· Soluto = aquele que está sendo dissolvido.
· Solvente = dissolve o soluto.
· Massa solução = massa soluto + massa solvente.
· Volume solução = volume soluto + volume solvente.
· Coeficiente de solubilidade = quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em 100g de solvente, depende da temperatura do sistema.
Ex.: a 25oC o coeficiente de solubilidade da substância X é igual a 35 (35g de X são dissolvidos em 100g).
Classificação
· Saturada = quantidade de soluto igual ao coeficiente de solubilidade.
· Insaturada = quantidade de soluto inferior ao coeficiente.
· Supersaturada = quantidade de soluto superior ao coeficiente.
Ex.: solução contendo 35g de X em 100g de solvente a 25oC - SATURADA. Solução contendo 50g de X em 200g de solvente a 25oC - INSATURADA. Solução contendo 25g de soluto em 50g de solvente a 25oC - SUPERSATURADA.

 

MATEMÁTICA DE LABORATÓRIO

PROPORÇÃO

A proporção é usada quando o reagente é preparado por adição de uma determinada quantidade de solução a uma determinada quantidade de outra solução, com o volume final conhecido mas sem saber quanto de cada parte foi usado.

Ex: Um tampão é feito adicionando 2 partes de solução A a 5 partes de solução B. Quanto de solução A e B são necessários para fazer 70 mL de tampão?
Fórmula:

V. requerido (C) = V de uma parte
A + B

Ou seja:

70mL (volume exigido) = 10 mL ( volume de uma parte)
2 + 5

2 partes de solução A = 2 x 10 mL = 20 mL
5 partes de solução B = 5 x 10 mL = 50 mL
volume final = 70 mL

Fórmula geral = C = V
(A)+(B)

Onde: C = Volume final
A = Total de partes de solução A
B = Total de partes de solução B
V = Volume de cada parte

Usando proporção para preparar uma solução diluída a partir de uma solução concentrada:
Fórmula:
C1 x V1 = C2 x V2 ou

V1 = C2 x V2
C1

Onde: C1 = Concentração da solução mais concentrada
V1 = Volume necessário da solução mais concentrada
C2 = Concentração da solução final
V2 = Volume desejado da solução final. Resolver V1.

Problema: Preparar 100mL de uma solução de HCl 0,1N usando uma solução de HCl 1,0N.
V1 = 0,1 x 100mL
1,0N
V1 = 10mL
Resposta: são necessários 10mL de solução a 1N + 90mL de água para preparar 100mL de solução de HCl a 0,1N.

PORCENTAGEM P/V ( Peso por Volume)

As concentrações de muitas soluções e reagentes são expressas em porcentagem. As soluções em porcentagem podem ser feitas pesando uma quantidade de substância (soluto) para cada 100mL de solvente (água ou outro solvente requerido). Isto é chamado porcentagem peso por volume P/V.
Ex: Para preparar uma solução fisiológica salina a 0,85% (NaCl 0,85%) utiliza-se 0,85 g de NaCl/água q.s.p 100mL. Assim uma solução fisiológica salina a 0,85% tem 0,85g de NaCl/100mL de água.

PORCENTAGEM VOLUME POR VOLUME (v/v)

Outro tipo de solução de porcentagem é chamada volume/volume, na qual um certo volume de um líquido é acrescentado a um volume especificado de outro.Ex: 100 ml de solução de hipoclorito a 10% é preparado pela adição de 10 ml de alvejante a 90 ml de água.
Problema = Preparar 500 ml de solução de hipoclorito de sódio a 10%
Resposta: 10 x 5mL = 50mL de hipoclorito + 450mL de água destilada.